Question

【题目】若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。

Answer 1

【答案】0.65 mol

【解析】

铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物)，反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，根据氮原子守恒：2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)，据此计算消耗硝酸的物质的量。

产生的5.6 L气体是NO2和NO的混合气体。消耗HNO3的总物质的量＝起酸性作用的HNO3的物质的量＋起氧化剂作用(被还原)的HNO3的物质的量；铜的物质的量n(Cu)＝ ＝0.2 mol，起酸性作用的HNO3的物质的量n(HNO3)＝0.2mol×2＝0.4mol, NO2和NO总物质的量n(NO2、NO)＝＝0.25 mol，起氧化剂作用的HNO3的总物质的量n(HNO3)＝0.25mol，共消耗的硝酸的物质的量为0.65 mol，故答案为：0.65mol；