题目内容

电镀厂镀铜废水中含有CN和Cr2O72-,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理:

回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是________。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为______________________________
__________________________________。
(3)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72-时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因:
________________________________________________________________________。
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原成Cr3,调节pH,Fe、Cr转化成相当于Fe[FeCr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是________。

A.x=0.5,a=8     B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10

(1)氧化还原法
(2)CN+ClO=CNO+Cl
(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H=6SO42-+8Cr3+13H2O
(4)Cu2+2OH=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2(aq)=CuS(s)+2OH(aq),因为Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
(5)D

解析

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网