题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2（在标准状况下）；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________。
（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为___________。
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______，写出有关化学反应方程式_______。
【答案】氧 磷 铝 
P2O5 Al2O3 两性氧化物 先产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
【解析】
设C的序数为x，则A为x-8，B为x-1，D为x+1，所以x+ x-8+ x-1+ x+1=56 ， x=16，则A为氧，B为磷， C为硫， D为氯。1molE 的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2， 33.6 L H2为1.5mol，所以E失去三个电子转化为阳离子，E的离子与O2-核外电子层结构相同，故E为铝。
(1)根据分析，A是氧，B是磷，E是铝；本题要求写元素名称，故不能写元素符号；
(2)S2-结构示意图为；
(3)P在O2中燃烧：4P+5O2
2P2O5，生成P2O5；
(4)氧元素与铝元素形成的化合物的化学式为Al2O3，因为既能与酸反应生成相应的盐和水，又可以与碱反应生成相应的盐和水，所以属于两性氧化物；
(5)向AlCl3溶液中滴入烧碱溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，滴加至过量，生成的氢氧化铝会溶解，生成NaAlO2 ，所以此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，后白色沉淀消失；有关反应方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O；
【题目】（CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）写出K2表达式：____。
（2）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：__，判断该反应是__反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（气），在1173K时发生反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：
时间/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 | |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_____。
②在0～5min之间，达平衡时CO2的转化率为____。
③第6min时，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，可能的原因是___。
【题目】乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物，可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。
①化学原理为：
(已知：苯胺易被氧化)
②相关物质的物理常数
物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解度（g） | |
水 | 乙醇 | |||||
苯胺 | 93 | 无色液体 | 6 | 184 | 3.42（20℃） | 任意比混溶 |
冰醋酸 | 60 | 无色液体 | 17 | 118 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色片状固体 | 114 | 304 | 0.56（20℃）、3.45（50℃）、5.20（100℃） | 36.9（20℃） |
③制各乙酰苯胺的装置如图所示：韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。
④制备方法和过程：
(1)仪器a的名称_______。
(2)制备过程中加入锌粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。
(3)从化学平衡的角度分析，步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____。
(4)步骤2
(5)步骤3中洗涤剂最好选择________。
A.冷水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
(6)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_____→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________。
