[题目]联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧.防止锅炉被腐蚀.其中一种反应机理如图所示.下列叙述错误的是 A.①转化中是还原剂B.③中发生反应后溶液的pH减少C.可处理水中D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A.①转化中是还原剂

B.③中发生反应后溶液的pH减少

C.可处理水中

D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧

【答案】B

【解析】

A.转化中变成，N的价态升高，是还原剂，A正确；

B.中发生反应的离子方程式为4Cu(NH3)2++O2+2H2O+8NH3=4Cu(NH3)42++4OH-，所以溶液的增大，B错误；

C.根据反应的机理可知本质上可看成氧气氧化了，根据化合价升降数值相等可知可处理水中，C正确；

D.2Na2SO3+O2=2Na2SO4，Na2SO3成本低，所以工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧，D正确；

故选B。

练习册系列答案

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

【题目】室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 点c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 点：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 (　　)

A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在极性键

C. N4分子中N—N键角为109°28′D. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

【题目】化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是

A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有4种

B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

C. A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应

D. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀性。如图所示为一种以镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：

已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：

化合物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-15	10-15	10-38

(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。

(2)用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。

(3)室温下滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。

(4)电解制备镍的反应原理如上图所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和________________________。

【题目】根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C	向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	常温下，分别测量浓度均为0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO＞H2S

A.AB.BC.CD.D

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