题目内容
【题目】下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。
请填写下列空白：
(1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。
(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。
(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________mol电子。
(5)B为大气污染物，利用炭粉可以将其还原为无污染的物质X2。
已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
写出用碳粉还原B的热化学方程式__________。
【答案】第三周期ⅢA族 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O KSCN溶液 3：4 8NH3+6NO2
7N2+12H2O 3 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.1kJ/mol
或C(s)+2XO(g)=CO2(g)+X2(g) △H=-574.1kJ/mol
【解析】
反应中H和I是两种常见的金属单质，H与G在高温下反应产生I和J，则H是Al，I是Fe，J是Al2O3,G是Fe的氧化物；C为红棕色气体；C是B与O2反应生成，则B是NO，C的NO2，B与H2O反应产生的D是HNO3，过量I与 D溶液反应生成A，则A是Fe(NO3)2，E是Fe(NO3)3，E与NaOH溶液反应产生F是Fe(OH)3，F加热分解产生G，故G是Fe2O3。
(1)H是Al，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，反应①是Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化变为Fe3+的过程，离子反应方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；E中金属阳离子是Fe3+，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，若看到溶液变为血红色，就证明含Fe3+；
(2)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属。若用MnO2冶炼金属锰，反应方程式为4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3，在反应中氧化剂是MnO2，还原剂是Al，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4；
(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与NO2反应，生成无污染的物质N2和水。根据电子守恒及原子守恒，可知反应方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；
(4)F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。在Fe(OH)3中Fe元素化合价为+3价，在K2FeO4中Fe元素化合价为+6价，所以每生成1molFeO42-时转移3mol电子；
(5)B 是NO，它是大气污染物，利用炭粉可以将其还原为无污染的物质N2。
①X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
②-①，整理可得：C(s)+2XO(g)=CO2(g)+X2(g) △H=-574.1kJ/mol，或写为C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.1kJ/mol。
【题目】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 | 反应开始时速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
A. A B. B C. C D. D