题目内容

3．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可作检查肠胃的内服药剂．硫酸钡属于（　　）
A．酸B．混合物C．氧化物D．盐

分析 电离出阳离子全部为氢离子及酸根离子的化合物为酸；
不同物质组成的为混合物；
两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物为盐．

解答 解：硫酸钡是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，故选D．

点评 本题考查了物质分类的方法和概念实质理解应用，注意物质组成和概念的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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13．按要求写出下列化学方程式，并注明反应条件和反应类型：
（1）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反应：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应；
（2）甲苯制取“TNT”炸药：；取代反应；
（3）乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；氧化反应；
（4）苯酚与浓溴水的反应：；取代反应；
（5）丙烯→聚丙烯：；加聚反应；
（6）CaC2→乙炔：CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；复分解反应；
（7）乙二酸与足量的乙醇：HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；酯化反应；
（8）1，2二溴乙烷和氢氧化钠溶液：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；取代反应．
14．离子方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O表示的意义是一个具体的反应或一类反应；将其改写成化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
11．有机物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得C4H8O2的酯E，且当D→E时，式量增加28，B是一种烃；
（1）填答A～E的名称：
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
（2）写出①、②、③的化学方程式，并在括孤中注明反应类型：
②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，氧化反应．
③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O，酯化反应．
（3）已知A′是含18O的与A的同种物质，但相对分子质量比A多2．当它跟D反应生成E时，18O存在于CH3CO18OCH3分子之中．
18．下列化学反应中，不能产生氢气的是（　　）
A．红热的铁与水蒸气B．铁与稀硝酸反应
C．铝和NaOH溶液反应D．钠与水反应
8．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．硫原子的结构示意图：
B．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3
C．氧化铁的化学式：FeO
D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
15．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4g MnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸（浓盐酸过量）中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积为多少？（2）剩余HCl的物质的量为多少？
12．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含生物碘的海洋食品．某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如图1所示：

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
a．试管　b．烧杯　c．坩埚　d．泥三角　e．铁三脚架　f．酒精灯
（2）实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2（少量）氧化NaI也能得到I2，同时有水和硫酸盐生成，写出所该反应的化学方程式2NaI+H2SO4+H2O2=Na2SO4+I2+2H2O．
（3）提取碘的过程中实验操作③名称是萃取、分液．
（4）实验操作③过程中，可选择的有机试剂是BC
A．酒精    B．苯    C．四氯化碳   D．食盐水
（5）从含碘的有机溶液中使用水浴加热，并通过蒸馏，提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图2指出其中的错误之处：
①温度计水银球应在支管口处；②冷凝管中冷却水应下口进上口出．
（6）碘单质在蒸馏烧瓶（填仪器名称）形成晶体．
13．氢气是一种清洁能源．
（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
氢气的燃烧热是285.8kJ/mol
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
$\frac{1}{2}$C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=41kJ/mol．

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