题目内容
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径Z > Y
B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
B
【解析】
试题分析：A、M为金属，根据四种短周期元素的位置判断M是Al元素，X、Y、Z分别是Si、N、O元素。YZ同周期，所以Y的原子半径大于Z的原子半径，错误；B、Si的非金属性弱于O的非金属性，所以Si最简单气态氢化物的热稳定性比O的小，正确；C、N的最高价氧化物对应水化物是硝酸，而O不存在最高价氧化物对应水化物，错误；D、M的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，可以与氢氧化钠溶液反应，错误，答案选B。
考点：考查对元素周期表的认知程度，元素的判断，元素周期律的应用
阳光课堂课时作业系列答案
（15分）
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
操作 | 现象 |
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|
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 | 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。 |
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是 。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验 。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由 。
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 （ ）
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO | 稀硫酸 | 3Fe2++NO |
B | Fe3+、I－、ClO－ | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓ |
C | Ba2+、HCO | 氢氧化钠溶液 | HCO |
D | Al3+、Cl－、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓ |
