题目内容

常温时,下列叙述正确的是

A.pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的1 0倍

C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL,pH和Kw均减小

 

B

【解析】

试题分析:A、pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以c(Cl-)<c(NH4+),错误;B、pH=2.5的可乐中c(H+)=1×10-2.5mol/L,pH=3.5的柠檬水中c(H+)=1×10-3.5mol/L,前者是后者的10倍,正确;C、0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同,导致AgCl的溶解度不同,错误;D、Kw是温度常数,温度不变,Kw不变,错误,答案选B。

考点:考查混合液的离子浓度的比较,pH的计算,溶液稀释过程中pH和Kw的判断,同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断

 

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