题目内容
(12分)实验室配制一定物质的量浓度的溶液,需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题:
(1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
(2)将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。
(3)定容时,加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。(填序号)
A定容时俯视
B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)
E.容量瓶使用前未经干燥
(每空2分)
⑴25.0;⑵玻璃棒 烧杯 容量瓶;⑶溶液的凹液面与刻度线相切
⑷BC
【解析】
试题分析:(1)500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为:0.2mol/L×0.5L=0.1mol,需要CuSO4?5H2O晶体的质量为:250g/mol×0.1mol=25.0g。
(2)溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有:盛放溶液的烧杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶,故答案为:玻璃棒、烧杯、容量瓶。
(3)定容时,加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
(4)A、定容时俯视,导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线,配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A错误;B、未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故B正确; C、加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故C正确;D、砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码),导致称量的溶质的质量偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大,配制结果偏高,故D错误;E、容量瓶使用前未经干燥,对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响,所以不影响配制结果,故E错误。
考点:本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、误差分析。
(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操 作 | 现 象 |
通入氯气至过量 | I.A中溶液变红 II.稍后,溶液由红色变为黄色
|
(1)B中反应的离子方程式是______。
(2)A中溶液变红的原因是______。
(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_______。
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:SCN—的电子式为 。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化,理由是______。
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是______。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为,他的实验方案是______。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol。