题目内容
【题目】铵盐在工农业生产中有着重要的用途，清根据要求完成下列各题。
I.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液。
（1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________。
（2）制取（NH4）2SO4溶液时仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a → _____________。
（3）将装置C中两种液体分离所需的玻璃仪器是 。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
（4）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。
（5）装置B中试剂X为________________。
（6）上述装置图中的一处错误是______________。
（7）MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，应_________。
【答案】
（1）将湿润的红色石蕊试纸置于a口处，若试纸变蓝，则说明有氨气产生；
（2）d e f；
（3）分液漏斗；
（4）Mg（OH）2+NH4Cl
Mg（OH）Cl+NH3↑+H2O；
（5）碱石灰；
（6）C中导气管应短进长出；
（7）在HCl气流中加热。
【解析】
试题分析：（1）氨气显碱性，检验a处是否有氨气产生的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于a口处，若试纸变蓝，则说明有氨气产生，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于a口处，若试纸变蓝，则说明有氨气产生；
（2）氨气极易溶于水，容易发生倒吸，将氨气通入C中氨气与硫酸反应生成硫酸铵，注意应长进短出防止倒吸，过量的氨气用D装置吸收，故答案为：d e f；
（3）水与四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸铵易溶于水，可以通过分液的方法分离二者，使用的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
Ⅱ.该装置中先通入氮气，排除装置中氧气，在A中氯化铵和氢氧化镁发生复分解反应生成碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]，同时生成氨气和水，反应方程式为Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；
碱石灰能吸收水分子而作干燥剂，碱石灰和氨气不反应，所以碱石灰能干燥氨气；
氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，同时生成氯化铵；氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能和稀硫酸反应生成硫酸铵，所以可以用稀硫酸吸收尾气，导致倒置的漏斗有缓冲作用，防止倒吸。
（4）氯化铵和氢氧化镁发生复分解反应生成碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]，同时生成氨气和水，反应方程式为Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案为：Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；
（4）碱石灰能吸收水分子而作干燥剂，碱石灰和氨气不反应，所以碱石灰能干燥氨气，故答案为：碱石灰；
（6）氨气的密度小于空气，C中导气管应短进长出，故答案为：C中导气管应短进长出；
（7）由于MgCl2溶液蒸发时水解程度加大，生成的氯化氢挥发，直接加热得不到MgCl26H2O晶体，需要在HCl气流中加热蒸发，故答案为：在HCl气流中加热。
