[题目]W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料.Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法正确的是A. 对应简单离子半径:X>WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC. 化合物XZW既含离子键.又含共价键.属于弱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料。Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应简单离子半径：X>W

B. 对应气态氢化物的稳定性：Y>Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质

D. Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

【答案】D

【解析】试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X原子半径最大，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，A错误；B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，B产物；C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，但是强电解质，C错误；D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，D正确，答案选D。