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一定温度下,有可逆反应,
,
,现将
充入体积为V的某容器中,达平衡时各物质的浓度恰好相等,则升高一定温度后,反应达到新平衡时的化平衡常数可能为( )
A.1
B.1.01
C.0.90
D.无法确定
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C
略
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(12分)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ,发生反应:2A(g) + B(g)
3C( g) Δ
H
=-a kJ/mol(a>0),达到平衡时放出的热量为 bkJ,B的体积分数为ω
1
%。试回答:
(1)该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a
b(填“>”、“<”、“=”)。
(2)若升高温度,平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),达到平衡时B的体积分数_________。
(3)下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
B.温度和体积一定时,某一物质浓度不再变化
C.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
(4)若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC,在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω
2
%,则ω
1
%
ω
2
% (填“>”、“ =”或“<”),理由是
。
往一体积不变的密闭容器中充入H
2
和I
2
,发生反应H
2
(g)+I
2
(g) 2HI(g);△H<0,当达到平衡后,t
0
时改变反应的某一条件,平衡图像如下,则下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H
2
转化率增大,HI平衡浓度变小
D.t
0
时改变的条件是增压
当把晶体N
2
O
4
放入密闭容器中气化,并建立了N
2
O
4
2NO
2
平衡后,保持温度不变,再通入若干N
2
O
4
气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其
比值
A.变大
B.不变
C.变小
D.无法确定
能确认发生了化学平衡移动的是 ( )
A.化学反应速率发生了变化
B.物质的浓度发生了变化
C.有气体参加的可逆反应达平衡后,对容器的压强增大
D.由于某一条件的改变,平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变
煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:CO(g)+H
2
O(g)
H
2
(g)+CO
2
(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
则下列说法错误的是 ( )
A.在830℃,等物质的量的CO和H
2
O反应达到平衡时,CO的转化率为50%
B.上述正向反应是放热反应
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
,经过5
后测得D的浓度为
,C的反应速率为
,下列说法中不正确的是( )
A.5
末,A的浓度为
B.0-5
时,B的平均反应速率为
C.B的起始物质的量为1.5mol
D.=2
mA(g) + nB(g)
pC(g)在同一压强下变化如图,下列叙述正确的是
A.T
1
>T
2
正反应是吸热反应
B.T
1
<T
2
正反应是放热反应
C.T
1
<T
2
正反应是吸热反应
D.T
1
>T
2
正反应是放热反应
在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)
4C(g)达到平衡时,下列叙述正确的是( )
A.此时反应物B全部转化成了生成物
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.若改变条件,A、B、C的浓度有可能再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:4
关 闭
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