题目内容

在一定条件下，可逆反应A（g）+3B（g） 4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（    ）
A．此时反应物B全部转化成了生成物
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C．若改变条件，A、B、C的浓度有可能再变化
D．A、B、C的分子数比为1:3:4
C
略
练习册系列答案
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（7分）在某温度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。
A．N2的转化率越低                                B．NH3的产量越小
C．正反应进行得越彻底
（3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。
A．升高温度                                  B．降低温度      
C．增大N2、H2的浓度              D．使用高效的催化剂
（4）分析下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N2的转化率为___________，容器B中M（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物质的量所占的比例较大。
 
容器A
容器B
M（平）
20
 
平衡时N2的转化率
 
10%
（14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）求b、e的值：b=           ，e=          
（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。
A．向混合气体中再通入N2O4B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
（5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
一定温度下，有可逆反应，，，现将充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（ ）
A．1B．1.01C．0.90D．无法确定
在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是   
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
在一定温度下，反应1/2H2（g）＋1/2X2（g） HX（g）的平衡常数为9。若将2.0 mol
的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（   ）
A．9%B．18%C．30%D．80%
将2molS02和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是
A．0mol S02B．1mol S02C．2mol S03D．0.3mol O2

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