题目内容

能确认发生了化学平衡移动的是                                                                   （  ）
A．化学反应速率发生了变化B．物质的浓度发生了变化
C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变
D
略
练习册系列答案
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（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列实验操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L－1的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案：______。
（12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H2浓度减小。分析下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：                                       
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=         

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2 CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）
(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为
w mol／L，放出热量Q2 kJ。
（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系            (用代数式表示)。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  
c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。
（14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）求b、e的值：b=           ，e=          
（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。
A．向混合气体中再通入N2O4B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小   ②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大    ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，则A，B的物质的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部
对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列结论中正确的是（   ）
A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2
一定温度下，有可逆反应，，，现将充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（ ）
A．1B．1.01C．0.90D．无法确定
某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是                                               （   ）

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动
C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

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