题目内容
在密闭容器中,CO(g)与水蒸气发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
该反应在80℃时的平衡常数为1.0.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol?L-1,计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率.______.
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
该反应在80℃时的平衡常数为1.0.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol?L-1,计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率.______.
令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L,则:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
开始(mol/L):1 1 0 0
变化(mol/L):c c c c
平衡(mol/L):1-c 1-c c c
故
=1,解得c=0.5,
故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=
×100%=50%,
故答案为:50%.
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
开始(mol/L):1 1 0 0
变化(mol/L):c c c c
平衡(mol/L):1-c 1-c c c
故
c×c |
(1-c)×(1-c) |
故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=
0.5mol/L |
1mol/L |
故答案为:50%.
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