Question

【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法不正确的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋ ，涉及的反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题中磁性氧化铁的流程可知，本题考查四氧化三铁中铁离子和亚铁离子的性质，运用铁离子和亚铁离子的转换方法进行分析。

A. 碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除铁锈，A项正确；

B. 若生成中不通入氮气，暴露在空气中，亚铁离子会被氧化成铁离子，将不能得到高纯度的产品，B项正确；

C. 加入过氧化氢是将亚铁离子氧化成铁离子，1molH2O2得到2mol的电子,所以反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，C项正确；

D. 根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1:2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2，D项错误；

答案选D。