题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
C．非金属元素组成的化合物中只有共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
A．氢离子没有电子，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．离核较近的区域能量较低，能力越高的电子在离核远的区域运动，故B正确；
C．铵盐属于离子化合物，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，还原性越强，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性减弱，还原性依次增强，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为______
（2）m与y所形成的化合物含______键
（3）x的原子结构示意图为______
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为______．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是______，元素D的原子结构示意图为______．
（2）A2C比A2E沸点高的原因是______．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为______．
如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系．乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则
（1）用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：______；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8e-稳定结构）______；
（3）丙的气态氢化物的结构式为______；
（4）戊的原子序数为______；在元素周期表中的位置为第______周期______族；
（5）原子半径大小关系为：丁______戊；（简单）离子半径大小关系为：丙______丁；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是______（填化学式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品红溶液③高锰酸钾酸性溶液④滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中A表现漂白性的是______（填序号）．
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是（　　）
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y原子最外层电子数是电子总数的
2
3
Z第三周期原子半径最小的金属
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．气态氢化物的热稳定性：X＞W
下列物质中，含有极性共价键的是（　　）
（1）N2；（2）H2O； （3）CCl4；（4）Na2O2 ；（5）NaOH；（6）Na2O．
A．（2）（3）（5）B．（4）（5）（6）C．（1）（2）（3）D．（2）（4）（6）
下列说法与键能、键长无关的是（　　）
A．H2O的沸点比H2S的高
B．SiC的熔点比晶体硅的高
C．O2比N2的化学性质更活泼
D．HF比HCl稳定
下列化合中，只含有共价键的是（　　）
A．H2OB．CaOC．NaClD．NaOH
下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
A．NH3B．CO2C．HClD．MgCl2

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