题目内容

下列说法与键能、键长无关的是（　　）
A．H2O的沸点比H2S的高
B．SiC的熔点比晶体硅的高
C．O2比N2的化学性质更活泼
D．HF比HCl稳定
A．H2O能形成氢键，沸点比H2S的高，与键能、键长无关，故A正确；
B．SiC键的键长比Si-Si键的键长短，键能大，熔点高，与键能、键长有关，故B错误；
C．O-O比N-N的键能小，键容易断裂，化学性质更活泼，与键能、键长有关，故C错误；
D．HF比HCl的键能大，键不容易断裂，更稳定，与键能、键长有关，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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由短周期元素A和B组成化合物A2B3，其中B的原子序数是m，则A的原子序数可能为（　　）
①m-3②m+5③m-11④m-1．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个；
②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同；
③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m=48．试回答：
（1）A为______．在周期表中位置______；D的离子结构示意图______．
（2）写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式：______．
（3）写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式______，A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______．
（4）写出A的氧化物的结构式______，分子空间构型为______．
下列说法正确的是（　　）
A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
C．非金属元素组成的化合物中只有共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
（1）根据下列七种物质，回答问题：
A、干冰；B、氧化镁；C、氯化铵；D、固态碘；E、烧碱；F、冰；G、过氧化钠；
①含非极性键的是______；②只含有极性键的是______；
③既有离子键又有共价键的是______；④只含有离子键的是______；
（2）温度、固体表面积、气体压强、溶液的浓度、催化剂等都能改变化学反应速率，下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切．
①同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完．______
②镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生．______
③两支装有相同H2O2的试管，向其中一支加入MnO2，有大量气泡冒出．______．
下列分子或离子属等电子体的是（　　）
A．CH4和NH3B．NO3-和CO32-
C．H3O+和PCl3D．CS2和SO2
下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中，一定存在共价键
C．在共价化合物中，一定存在着共价键
D．只含离子键的化合物才是离子化合物
下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Cl2
关于金属物理性质原因的描述不正确的是（　　）
A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动
B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量
C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

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