Question

【题目】食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：

粗盐溶解滤液纯NaCl

提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液

欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为

（填序号）； ；

（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示 意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。

①F电极是 （填阴极或阳极）；G处进口的物质是 ；

电解总反应的离子方程式为： 。

②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是 。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为 ，当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。

Answer 1

【答案】(1)cda(或合理答案均可,保证a在d后面)；

（2）①阴极，饱和食盐水，2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②溶液中产生白色沉淀，然后迅速灰绿色，最终变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀；

(3)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（或Cl-+H2OClO-+H2↑），74.5g。

【解析】

试题分析：（1）除去SO42－用BaCl2，除去Ca2＋用Na2CO3，不能用K2CO3，会引入K＋，除去Mg2＋、Fe3＋用NaOH除去，因为Na2CO3除了除去Ca2＋还要除去Ba2＋，因此Na2CO3必须放在BaCl2的后面，因此顺序是dac或cda或dca；(2)①根据Na＋的移动方向，推出F电极为阴极，E电极为阳极，阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，消耗Cl－，因此G通入饱和食盐水，总电极反应式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②如果电源反接，原来的阴极变为阳极，阴极是碳钢网，铁作阳极，发生Fe － 2e－ = Fe2＋ ，Fe2＋ ＋ 2OH－ = Fe(OH)2↓ ，4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O = 4 Fe(OH)3，现象是：溶液中产生白色沉淀，然后迅速灰绿色，最终变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀；（3）Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，产生22.4L的氢气的同时产生22.4L的氯气，因此产生m(NaClO)=22.4×74.5/22.4g=74.5g。