Question

【题目】将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。

Answer 1

【答案】(1) (2)17

【解析】

试题分析：(1)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3,设原硝酸的物质的量浓度为C

(由氮元素守恒)则 0.14×C= ×v×a + 11.2/22.4

得原硝酸的浓度为: C= ( va +0.5)/0.14=；

(3)从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有):(32/64)×2=×2 解得:m=17g。