Question

【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)．产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g．该有机物的化学式是( )

A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水=0.6mol，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，物质的量为：=0.2mol，

CO+CuOCO2+Cu△m

1mol 1mol 16g

0.2mol 0.2mol 0.2mol

根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g。有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为 =1mol。所以有机物的分子式为C2H6O，故选B。