题目内容
【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A.同质量、同体积的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H4D.同压强、同体积的N2O和CO2
【答案】A
【解析】
A. N2和CO同质量，摩尔质量也相同，根据n=m/M知，二者物质的量相同，分子数相同，这两种分子都属于双原子分子，所以原子数也相同，故A正确；
B.只有在同温、同压、同体积下，H2和N2的物质的量才相等，原子数才相等，故B错误；
C.根据m=ρV可知，同体积、同密度的C2H4和C3H4质量相等，假设C2H4和C3H4质量均为mg，则C2H4中所含原子的物质的量为
，C3H4中所含原子的物质的量为
，二者所含原子数不相等，故C错误；
D.只有在同温、同压、同体积下，N2O和CO2的物质的量才相等，原子数才相等，故D错误；
答案：A
【题目】为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；
(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
