题目内容
【题目】已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.32gS8与 S6()的混合物中所含共价键数目为NA
B.1L0.1mol L-1H2C2O4溶液中含 C2O42- 离子数为0.1NA
C.2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为 8NA
D.标准状况下 22.4L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成 HCl分子数为NA
【答案】A
【解析】
A.S8与 S6()分子中分别含有8个和6个S-S键,1个S对应1个S-S共价键,由于32 g S8与S6(
)的混合物中含硫为1mol,则该混合物中含1mol S-S键,A选项正确;
B.因为草酸是弱电解质,部分电离出C2O42-,所以L 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1NA,B选项错误。
C.密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应,这是一个可逆,转移的电子数小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,C选项错误;
D.在标准状况下,22.4 L氯气与甲烷混合气体,光照时充分反应,由于无法知道氯气、甲烷各为多少量,所以生成HCl分子数无法计算,D选项错误;
答案选A。
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【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答:
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。
(2)T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高温度K值___(增大、减小),T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L
②从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=___。
③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温,恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化
D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2
(3)常温下,用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是___(写出主要反应的离子方程式),该溶液中,c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分),根据图示,则SO32-的第一步水解平衡常数=____。