题目内容
【题目】在密闭容器中充入A(g)和B(g),它们的初始浓度均为2molL﹣1 , 在一定条件下发生反应:A(g)+B(g)2C(g).该温度下,此反应的平衡常数为4,则A的转化率为( )
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
【答案】C
【解析】解:设A的转化率为x,根据化学平衡三段式计算:
A(g)+ | B(g) | 2C(g) | ||
起始量(molL﹣1) | 2 | 2 | 0 | |
转化量(molL﹣1) | 2x | 2x | 4x | |
平衡量(molL﹣1) | ﹣2﹣2x | 2﹣2x | 4x |
根据化学平衡常数概念列式:k= =
=4,解得x=0.5=50%.
故A的转化率为50%.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).
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练习册系列答案
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【题目】在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是反应(填“放热”或“吸热”).
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 , 用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂.