题目内容
【题目】在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2molL﹣1 ， 在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
【答案】C
【解析】解：设A的转化率为x，根据化学平衡三段式计算：
A（g）+ | B（g） | 2C（g） | ||
起始量（molL﹣1） | 2 | 2 | 0 | |
转化量（molL﹣1） | 2x | 2x | 4x | |
平衡量（molL﹣1） | ﹣2﹣2x | 2﹣2x | 4x |
根据化学平衡常数概念列式：k= 
= 
=4，解得x=0.5=50%．
故A的转化率为50%．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．
练习册系列答案
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【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
