题目内容

Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是           __。
（2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是   __。
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是           。
Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号
氨水物质的量浓度/（mol·L－1）
盐酸物质的量浓度/（mol·L－1）
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH>7
 
请回答：
（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝   __mol·L－1；从第②组情况表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
（5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序   __>   __>   __>   __（填选项编号）。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

Ⅰ.（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应
（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3＋，若溶液变红色，则存在Fe3＋
（3）2Cu2＋＋SO32-＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋
（4）1×10－5　＞　＞
（5）B　D　A　C

解析

练习册系列答案
相关题目

（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________；
③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有____________。
（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　               ，肯定不存在的离子有　     　           ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________               。

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是     。（选填编号）

A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)
C．溶液的颜色不变D．溶液的pH值不变
（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：                           。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：

现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为      ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为       。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以             形式存在（填写离子符号）。

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。（填序号）

A．饱和食盐水B．碱石灰
C．浓硫酸D．水
（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。
③滴定终点的现象是_______________________________________________。
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是________（填化学式），其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）n
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al（OH）3
1.9×10-33
3.43
4.19
Fe（OH）3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni（OH）2
1.6×10-14
7.60
9.75
 
回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化学式），则pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用        。
A．pH试纸         B．石蕊指示剂          C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是                          ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有    ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因                、             。
（3）④中阳极反应产生的气体E为             ，验证该气体的试剂为          。
（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________ 

有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（  ）

A．原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2=1∶5
C．M点时生成的CO2为0.05 mol
D．a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

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