题目内容
【题目】下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（ ）
A.C（s）＋
O2（g）=CO（g）；
ΔH=－110.5kJ/mol
B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol
C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol
D.C8H18（g）+
O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol
【答案】D
【解析】
在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；
C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；
D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确。
故选D。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0；其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.混合气体中氢气的质量不变
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为_______。
(2)肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_____________________。
