题目内容
已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式
（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。
（1）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178kJ/mol
(2)27.14kg
解析试题分析：（1）由题意可知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，则碳酸钙分解的热化学反应方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178kJ/mol
（2）0.5t CaCO3的物质的量是0.5×1000kg÷100g/mol=5kmol，完全分解需要吸收的热量是5000mol×178kJ/mol=890000kJ，需要焦炭的物质的量是890000÷393.5=2261.8mol，则理论上需要焦炭的质量是2261.8mol×12g/mol=27.14kg。
考点：考查热化学方程式的书写与反应热的计算
乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为
| A．和乙酸共热时，断裂①键 |
| B．和金属钠反应时，键①断裂 |
| C．和P2O5共热时，键②⑤断裂 |
| D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂 |
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
（16分）汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1 ①
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ②
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3 ③
写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（反应热用△H1、△H2、△H3表示）： 。
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO(g)＋2C3H6(g)
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
并分别在t秒时测定其中NOX的转化率，绘得图像如下图所示：
① 从图中可以得出的结论是
结论一：相同温度下， 。
结论二： 。
② 上述NO2和C3H6反应达平衡后，可提高NO2
转化率的措施有 。（填编号）
| A．加入催化剂 | B．降低温度 |
| C．分离出H2O(g) | D．增大压强 |
部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO K＝220实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）
(15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l) H2O(g) △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
| 方法一 | CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g) |
| 方法二 | CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) |
方法一 方法二
①方法一：该反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是
，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是 。
A.体系的平均摩尔质量不再改变 B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的转化率达到了最大限度 D. △H不再改变
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为： ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留两位小数).
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式 。
（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
| 达到平衡的时间/min | | 6 | 8 |
| 平衡时 N2的体积密度 | C1 | 1.5 | |
| 混合气体密度/g·L-1 |  |  | |
| 平衡常数/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
a.容器内H2、N2、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变
c.
d.混合气体的密度保持不变e.混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为
= （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C1的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：
a.
b.氮气的转化率：
c. 
d.
（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为
（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到
的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入 极，该电极反应式为 。 
CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
O2(g) 