题目内容
12.下列说法正确的是( )A. | 1mol H2的体积为22.4L | |
B. | 阿伏加德罗常数为6.02×1023 | |
C. | Na+的摩尔质量为23 g/mol | |
D. | 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 |
分析 A、气体摩尔体积适用条件是标况下;
B、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1;
C、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量,电子质量忽略不计;
D、摩尔质量的单位为g/mol等,相对原子质量或相对分子质量无单位.
解答 解:A、标准状况下,1molH2的体积为22.4L,氢气所处状态不一定是标准状况,物质的量一定,影响气体体积的因素由温度、压强,无法判断氢气体积,故A错误;
B、阿伏伽德罗常数有单位为mol-1,12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值,约为6.02×1023mol-1,故B错误;
C、电子质量忽略不计,Na+的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为23g/mol,故C正确;
D、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量,故D错误.
故选:C.
点评 本题考查对常用化学计量的理解,难度不大,注意基础知识的掌握.
练习册系列答案
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2.根据化学反应的实质--旧键的断裂和新键的形成,判断下列变化不属于化学变化的是( )
A. | 水通电生成氢气和氧气 | B. | 金刚石在一定条件下转化为石墨 | ||
C. | 氯化钠在水溶液中发生电离 | D. | Na2O转化为Na2O2 |
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. | 0.1mol/LNaHSO4溶液中:K+ NH4+ HCO3- NO3- | |
B. | 与铝反应产生氢气的溶液中:Na+ NH4+ SO42-、F- | |
C. | 滴加酚酞显红色的溶液中:Na+ NO3- SO42- CO32- | |
D. | 在pH=2的NaNO3溶液中:Fe2+ K+ Cl- I- |
20.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. | n/8mol-1 | B. | n/16 mol-1 | C. | 8n mol-1 | D. | 4n mol-1 |
7.乙醇分子中各种化学键如图所示.下列有关反应断键位置说明错误的是( )
A. | 乙醇和浓硫酸,共热到140℃时断键①④ | |
B. | 乙醇和金属钠的反应断键① | |
C. | 乙醇和浓硫酸,共热到170℃时断键②⑤ | |
D. | 乙醇在Cu或Ag催化下与O2反应时断键②③ |
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A. | 0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发),溶液中N原子的数目为0.1NA | |
B. | 标准状况下,22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA | |
C. | 0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA | |
D. | 58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 |
4.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. | 无色溶液中可能大量存在MnO4-、NH4+、Cl-、S2- | |
B. | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3- | |
C. | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
D. | 无色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
1.下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. | 乙醇 | B. | 乙醛 | C. | 苯酚 | D. | 乙酸乙酯 |
2.已知反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),下列反应速率最快的是( )
A. | v(D)=0.3 mol•L-1•s-1 | B. | v (C)=0.4 mol•L-1•s-1 | ||
C. | v (B)=0.6 mol•L-1•s-1 | D. | v (A)=0.25 mol•L-1•s-1 |