已知25℃.醋酸.次氯酸.碳酸.亚硫酸的电离平衡常数如表.下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 A．25℃.等PH值的CH3COONa.NaClO.Na2CO3和Na2SO3四种溶液中.物质的量最小的是Na2CO3B．少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K i=1.75×10^-5
次氯酸	K i=2.98×10^-8
碳酸	Ki1=4.30×10^-7 Ki2=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10^-2 Ki2=1.02×10^-7

A．25℃，等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，物质的量最小的是Na₂CO₃
B．少量的SO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO₂ + H₂O + 2ClO^—

SO₃^2—+ 2HClO
C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：CO₂ + H₂O + ClO^—

HCO₃^— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

CD

试题分析：在相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其相应的盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，即pH越大。若盐溶液的pH相同，则电离平衡常数大的相应的盐浓度大，电离平衡常数小的相应的盐浓度小。A.电离平衡常数HCO₃^-< HSO₃^-<HClO<CH₃COOH。所以等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，物质的量浓度最小的是Na₂CO₃。但是浓度小，物质的量不一定小。错误。B. SO₂有还原性，NaClO有氧化性，二者发生氧化还原反应。反应方程式为：SO₂ + H₂O + ClO^—=SO₄^2—+ 2H⁺+Cl^-。错误。C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，由于酸性H₂CO₃>HClO> HCO₃^-。根据强酸制取弱酸的性质。反应的离子方程式为： CO₂ + H₂O + ClO^—= HCO₃^— + HClO。正确。D．若温度不变，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原来是稀溶液，稀释作用大于平衡正向移动是c(H⁺)增大的趋势，所得溶液的pH＞a；若原来是浓溶液，加水时使酸分子的电离作用大于水的稀释作用，平衡正向移动是c(H⁺)增大的趋势，所得溶液的pH＜a；若加水时使酸分子的电离作用等于加水对溶液的稀释作用，平衡不发生移动pH=a。故三种情况均有可能。正确。

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下列物质中，属于弱电解质的是（）

下列说法中正确的是( )

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA

A^-+H⁺。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

标准状况下，向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)

A．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L^－1

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HB物质的量浓度(mol/L)	KOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B^－)与c(K^＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的 10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸

D．提高溶液的温度

下列说法正确的是（　　）

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH₄⁺）/c（NH₃·H₂O）的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c（H^＋）与NH₃·H₂O中的c（OH^－）相等

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－??H^＋＋B²^－。回答下列问题。
（1）Na₂B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B²^－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B²^－）
D．c（Na^＋）＝2c（B²^－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。