题目内容
【题目】物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（ ）
A.3：4：3B.1：2：3C.3：2：1D.1：1：1
【答案】A
【解析】
NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3的浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L，则NaCl溶液中Cl-浓度为3mol/L、MgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L、AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是3：4：3；
答案选A。
阅读快车系列答案【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛． 完成下列填空．
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 
2CO2+N2+Q（Q＞0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ． a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
