Question

【题目】有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ ， 在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 ， 其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（ ）
A.原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B.充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+
C.电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D.电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．放电时电池反应式为VO2++V2++2H+=VO2++H2O+V3+，正极上VO2+得电子发生还原反应，正极反应式为VO2++2H++e﹣═VO2++H2O，故A正确；

B．充电时电池反应式为VO2++H2O+V3+=VO2++V2++2H+，阴极上V3+得电子发生还原反应，电极反应式为V3++e﹣═V2+，故B错误；

C．电解质溶液呈酸性，所以阴极不能有 OH﹣生成，阴极反应为6H++3O2+6e﹣=3H2O2，故C错误；

D．电解池中生成标况下22.4L臭氧即生成1mol臭氧时，根据3H2O+3O2═3H2O2+O3知，转移6mol电子，故D错误；

故选A．