题目内容
2．A和B两元素能形成AB2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）| A． | 6和8 | B． | 11和6 | C． | 20和8 | D． | 20和17 |
分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，AB2型离子化合物中A显+2价，B显-1价．
解答 解：A.6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故A错误；
B.11和6号元素分别为Na和C，C为-4价，不能形成AB2 型离子化合物，故B错误；
C.20号元素是Ca元素，8号元素是O元素，可生成CaO，故C错误；
D.20号元素是Ca元素，17号元素为Cl，可生成CaCl2，为离子化合物，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了离子键、共价键的判断，难度不大，注意先根据元素符号判断元素，再根据化合价判断是否符合题意．
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17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
（2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为
．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程
；
（3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
（4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．
| X | 原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| Y | 短周期中原子半径最大的元素 |
| Z | 元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性 |
| W | 元素最高正价是+7价 |
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
（2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为
．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；（3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
（4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．
7．
如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（ ）
如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（ ）| A． | A-Cu B-Zn C-CuSO4 | B． | A-Ag B-Fe C-HCl | ||
| C． | A-Zn B-石墨 C-H2SO4 | D． | A-石墨 B-Zn C-H2SO4 |
14．将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（ ）
| A． | a=b | B． | a＞b | C． | a＜b | D． | 无法比较 |
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
12．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A． | 向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO | |
| D． | 以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式： |