题目内容
14.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A. | 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA | |
B. | 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA | |
C. | 标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 | |
D. | 1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
分析 A、等物质的量的N2和CO所含的分子数相等;
B、求出双氧水的物质的量,然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析;
C、空气的成分中不全是单质;
D、溶液体积不明确.
解答 解:A、等物质的量的N2和CO所含的分子数相等但不一定为NA个,故A错误;
B、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol,而1mol双氧水中含18mol电子,故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9NA个,故B正确;
C、空气的成分中不全是单质,故标况下22.4L空气中的单质分子小于NA个,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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5.某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法,其中不合理的是( )
A. | 装置Ⅰ:可以用来验证碳的非金属性比硅强 | |
B. | 装置Ⅱ:橡皮管的作用是使水顺利流下 | |
C. | 装置Ⅲ:不能检查该装置的气密性 | |
D. | 装置Ⅳ:先从①口进气收集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO气体 |
2.下列事实能说明金属性Na>Mg的是( )
A. | Na能与冷水反应,而Mg不能 | |
B. | Na最外层有一个电子,Mg最外层有2个电子 | |
C. | 碱性NaOH<Mg(OH)2 | |
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9.下列关于苯的说法中,正确的是( )
A. | 苯的分子式是C6H6,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于饱和烃 | |
B. | 从苯的凯库勒式看,分子中含有双键,所以属于烯烃 | |
C. | 在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应 | |
D. | 苯分子为平面正六边形结构,六个碳原子处于同一平面内 |
19.对于物质的量相同的CH4和NH3,下列说法不正确的是( )
A. | 可能具有相同的密度 | B. | 可能具有相同的体积 | ||
C. | 可能具有相同的氢原子数 | D. | 一定具有相同的电子数 |
4.下列溶液中,操作对应的现象正确的是( )
溶液 | 操作 | 现象 | |
A | 滴有酚酞的明矾溶液 | 加热 | 溶液颜色变深 |
B | 滴有酚酞的氨水 | 加入少量NH4Cl固体 | 溶液颜色变浅 |
C | 滴有酚酞的CH3COONa溶液 | 加入少量NaOH固体 | 溶液颜色变浅 |
D | 氯化铁溶液 | 加热 | 溶液颜色变浅 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |