Question

6．已知下列反应的热化学方程式如下：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）；CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反应Ⅱ）．假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，结合反应物与生成物总能量大小之间的关系判断．

解答 解；反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意知：反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故选C．

点评 本题涉及化学平衡以及反应热与焓变的考查，题目难度中等．