题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | ||||||||||||||||
| e | f | g | h | i | |||||||||||||
| j | |||||||||||||||||
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．（2）c、d原子半径大小c
＞
＞
d，第一电离能大小关系是c＞
＞
d，电负性大小关系是c＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）（3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（b）
（b）
（填序号，见图）．（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
Mg
Mg
、Al
Al
（填写元素符号）．分析：（1）j是钴元素，原子序数为27，以此书写电子排布式；
（2）c为N，d为O，同周期原子半径从左向右减小，N原子的最外层p电子半满，为稳定结构，非金属性越大，电负性越大；
（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O电离出铵根离子，结合图中H-O键断裂分析；
（4）由表格中的数据可知，X易失去2个电子，Y易失去3个电子，则X可能为Mg，Y可能为Al，以此来解答．
（2）c为N，d为O，同周期原子半径从左向右减小，N原子的最外层p电子半满，为稳定结构，非金属性越大，电负性越大；
（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O电离出铵根离子，结合图中H-O键断裂分析；
（4）由表格中的数据可知，X易失去2个电子，Y易失去3个电子，则X可能为Mg，Y可能为Al，以此来解答．
解答：解：（1）j是钴元素，原子序数为27，其电子排布式为[Ar]3d74s2，故答案为：[Ar]3d74s2；
（2）c为N，d为O，同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为c＞d，N原子的最外层p电子半满，为稳定结构，则第一电离能为c＞d，非金属性越大，电负性越大，则电负性为c＜d，故答案为：＞；＞；＜；
（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O电离出铵根离子，结合图中H-O键断裂可知，图中（b）符合，故答案为：（b）；
（4）由表格中的数据可知，X易失去2个电子，Y易失去3个电子，则X可能为Mg，Y可能为Al，上述元素中f为Mg，g为Al，故答案为：Mg；Al．
（2）c为N，d为O，同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为c＞d，N原子的最外层p电子半满，为稳定结构，则第一电离能为c＞d，非金属性越大，电负性越大，则电负性为c＜d，故答案为：＞；＞；＜；
（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O电离出铵根离子，结合图中H-O键断裂可知，图中（b）符合，故答案为：（b）；
（4）由表格中的数据可知，X易失去2个电子，Y易失去3个电子，则X可能为Mg，Y可能为Al，上述元素中f为Mg，g为Al，故答案为：Mg；Al．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，侧重原子结构与性质的考查，涉及电子排布式、电离能、电负性等，注重常考考点的考查，题目难度中等．
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