[题目]常温下.将某一元酸甲.乙.丙.丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号 HA的物质的量浓度 NaOH的物质的量浓度混合后溶液的pH 甲 pHa 乙 pH7 丙丁 pH10 从甲组情况分析.从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸? .乙组混合溶液中和的大小关系是填标号.A.前者大后者大C.二者相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度	NaOH的物质的量浓度	混合后溶液的pH
甲			pHa
乙			pH7
丙
丁			pH10

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

A.前者大后者大

C.二者相等无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：__________。

【答案】时，HA是强酸；时，HA是弱酸

【解析】

（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；

（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c (HA)；

（4）由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH>7；

故答案为：a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，由于pH=7，则c(Na+)=c(A)；

故答案为：C；

(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7说明A的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)；根据物料守恒得2c(Na+)=c(A)+c (HA)=0.2molL1；

故答案为：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)；0.2；

(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)c(A)=c(OH)c(H+)=(1041010)molL1；

故答案为：1041010。

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回答下列问题:

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（2）装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式__。

（3）仪器b中冷凝水从___(填“p”或“q”，下同)口进，___口出。

（4）若撤去装置B，对实验的影响是______________。

（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。

（6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________________，测得该产品的纯度为_____(保留一位小数)。