题目内容
已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP/250C | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液
D
试题分析:A.发生反应:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4; CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.因此能观察到红色固体析出。正确。B.由于该溶液显酸性,而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(OH)3。因此向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到是产生Fe(OH)3红褐色沉淀。正确。C.假设各种物质的物质的量都是1mol.由于在同一溶液中,离子的浓度比即是离子的物质的量的比。所以若盐不发生水解反应,则该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]=(1+1+3):(1+1+2)=5∶4.但是由于这几种盐都是强酸弱碱盐,金属阳离子会发生水解反应,会消耗。因此二者的比值大于5∶4。正确。D.向该混合溶液中加入适量氯水,会发生氧化还原反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.并调pH至3~4后会形成Fe(OH)3红褐色沉淀。过滤,得到溶液含有CuSO4和CuCl2.错误。
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