题目内容
已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| KSP/250C | 8．0×10-16 | 2．2×10-20 | 4．0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9．6 | ≥6．4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
D
试题分析：A．发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4; CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．因此能观察到红色固体析出。正确。B．由于该溶液显酸性，而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(OH)3。因此向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到是产生Fe(OH)3红褐色沉淀。正确。C．假设各种物质的物质的量都是1mol．由于在同一溶液中，离子的浓度比即是离子的物质的量的比。所以若盐不发生水解反应，则该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]=(1＋1＋3):(1＋1＋2)=5∶4．但是由于这几种盐都是强酸弱碱盐，金属阳离子会发生水解反应，会消耗。因此二者的比值大于5∶4。正确。D．向该混合溶液中加入适量氯水，会发生氧化还原反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．并调pH至3～4后会形成Fe(OH)3红褐色沉淀。过滤，得到溶液含有CuSO4和CuCl2．错误。
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