下列说法正确的是A．难溶电解质作比较时.Ksp小的.溶解度一定小B．Ksp大小取决于难溶电解质的量.所以离子浓度改变时.沉淀溶解平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定.当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时.溶液为AgCl的饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是（）

A．难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

B．K_sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D．温度一定，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于K_sp时，溶液为AgCl的饱和溶液

D

K_sp是温度的函数，B错误；绝对不溶的物质不存在，C错误。

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下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

B．某物质的溶液中由水电离的c(H^＋)=1×l0^-12mol·L^－1，则该物质一定是强碱溶液

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋) ＜ c(CH₃COO^－)

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_SP/25⁰C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,则BaSO₄可作钡餐,BaCO₃不能作钡餐的主要理由是(　　)

A．BaSO₄的溶度积常数比BaCO₃的小

B．S没有毒性,C有毒性

C．BaSO₄的密度大

D．胃酸能与C结合,生成CO₂和H₂O,使BaCO₃的溶解平衡向右移动,Ba²⁺浓度增大,造成人体Ba²⁺中毒

将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅
黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是（）

A．K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D．因为K_sp(AgCl)＞K_sp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

A．在该温度下，MgCO₃、MnCO₃的溶解度依次增大

B．d点可表示MnCO₃的过饱和溶液，且c(Mn²^＋)＞c(CO₃²^－)

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

下列说法中正确的是 (　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D．硬水中含有较多的 Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^—、SO₄²^—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

已知在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸馏水	B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃
C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃	D．100mL 0.1 mol·L^-1盐酸

碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO₂）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。
（3）第③步反应一般不采用通入CO₂的主要原因是______________________，
相应的离子方程式为_____________________________________。
（4）CaCO₃是一种难溶物质，25℃时其K_sp＝2.8×10^－9。现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.0×10^－4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的物质的量浓度最小是______________。
（5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

与前一方案相比较，该方案的优点是_________________________________。