Question

【题目】近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极反应式为
（2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol
（3）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+
（2）
（3）D
【解析】解：（1）该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，则Pt（a）为负极，负极上失电子发生氧化反应，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+ ， 所以答案是：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+；（2）由电极方程式CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+可知，如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol，
所以答案是： ；（3）A．是电解装置，将电能转化成化学能，故A错误；
B．机械能转化为电能，故B错误；
C．太阳能转化成热能，故C错误；
D．干电池属于原电池，将化学能转化成电能，故D正确；
所以答案是：D．