题目内容

【题目】已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

回答下列问题:

1)写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍,则稀释后的溶液中 cH+ 原来的十分之一(填大于小于等于).

2)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液:pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

325 20mL0.1mol·L1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L1NaHCO3溶液混合实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后,假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出,则所得两溶液中,c(CH3COO) _c(SCN)()

425时,CH3COONa CH3COOH 的混合溶液,若测得 pH=8,则溶液中c(Na+)c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)

(5) NaClO 溶液中通入少量的 CO2,发生反应的离子方程式为 __________

【答案】(1)H2CO3 HCO3H;大于;(2)e<a<d<c<b;(3)同浓度的HSCN比CH3CHOOH酸性强,与NaHCO3溶液反应快,<;(4)10-610-8;(5)CO2H2OClO=HCO3+HClO。

【解析】

试题分析:(1)碳酸是二元弱酸,要分步电离,第一步电离为主,因此主要电离方程式为:H2CO3 HCO3H;加水稀释促进电离,因此稀释后c(H)>原来的十分之一;(2)根据电离平衡常数,电离出H能力:HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3,根据盐类水解规律,越弱越水解,因此pH由小到大的顺序是:e<a<d<c<b;(3) 同浓度的HSCN比CH3CHOOH酸性强,,与NaHCO3溶液反应快;两者恰好完全反应,生成溶质为CH3COONa、NaSCN,醋酸的酸性弱于HSCN,CH3COO的水解程度大于SCN的水解程度,即C(CH3COO)<c(SCN);(4)根据电荷守恒,c(Na)+c(H)=C(CH3COO)+c(OH)c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=106-108;(5)根据(2)的分析,离子反应方程式为:CO2H2OClO=HCO3+HClO。

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(1)在图1中,曲线_______(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于_______(填:吸热、放热)反应。

(2)下列说法正确的是______________A.起始充入的CO为2mol

B.增加CO浓度,CO的转化率增大

C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小

(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=________;在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)请在图3中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线_______________(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。

(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,工作时将甲醇转化为甲酸,该电池的负极反应式为_______________

(6)已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol,写出CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式__________________

(7)常温下,用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图,则点①所示溶液中,关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为:____________

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