题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-
B. 
=10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-
C. 在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水电离出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-
【答案】B
【解析】试题分析：碱性溶液中A13+生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
=10的溶液呈弱碱性：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-不反应，故B正确；在氯水中Fe2+被氯气氧化为Fe3+，故C错误；水电离出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性AlO2-、HCO3-都不能存在；若呈碱性HCO3-不能存在，故D错误。
【题目】（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL/SPT） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是
_____________min，其主要原因是_____________。
(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。 |
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。 |
③镁带与2mol/L盐酸反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。 |
④铝条与2mol/L盐酸反应 | D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：_________________。
(2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式
实验方案 | 实验现象(填写字母代号) | 有关离子方程式 |
① | _________ | Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑ |
② | _________ | _____________________ |
③ | _________ | Mg+2H+==Mg2++H2↑ |
④ | _________ | ___________________ |
⑤ | _________ | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
___________________ |
(4)实验结论：_____________________
(5)该同学在本实验④中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到VL气体(SPT)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为________（用含m和V的式子表示）。
