题目内容

【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是

A. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D. CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

【答案】A

【解析】

A、 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，从一个乙醇分子中脱去一个水分子生成不饱和化合物乙烯，属于消去反应，故选A；

B、+Br2+HBr，有机物苯分子中一个氢原子被一个溴原子代替生成溴苯，属于取代反应，故不选B；

C、2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，一个乙醇分子的羟基氢原子被另一个乙醇分子的乙基所代替，属于取代反应，故不选C；

D、CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，溴乙烷分子的溴原子被羟基代替，属于取代反应，故不选D。

本题答案选A。

练习册系列答案
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（a）下列叙述正确的是________。

A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（b）写出电池的总反应式：___________________。

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(a)电源A极的名称是________。

(b)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________

(c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)。

(e)装置丁中的现象是_________。

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A. 用裂化汽油萃取碘酒中的碘

B. 重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却

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【题目】金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。

（1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。

（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。

（3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。

Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。

【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如图所示：

②

③

回答下列问题：

（1）A的名称是________________。

（2）反应②的反应类型是________________。

（3）反应①的化学方程式是________________。

（4）F的结构简式是________________。

（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有____种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：________________。

①能发生银镜反应

②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：__________。

【题目】Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：

（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________；

（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中试剂是 ；

（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_________________。

Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。

（1）A中固体试剂是 （选填序号）；

A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．苯酚钠

（2）C中反应的化学方程式是____________________________________；

（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

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II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；

Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。

A 作为反应溶剂，提高反应速率

B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。

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A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

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C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

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