题目内容
【题目】（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据上述反应式，完成下列题目。
（a）下列叙述正确的是________。
A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（b）写出电池的总反应式：___________________。
(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
(a)电源A极的名称是________。
(b)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________
(c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)。
(e)装置丁中的现象是_________。
【答案】C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 正极 2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+H2SO4 1∶1 银 Y极附近红褐色变深
【解析】
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将正负电极上电极反应式相加即得电池总反应式，据此分析解答；
(2)将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-，F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，据此分析解答。
(1)(a)A．负极发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极发生还原反应，电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氢氧化钾的浓度不变，溶液的pH不变，故A错误；B．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；C．根据B的分析，Zn是负极，Ag2O是正极，故C正确；D．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故D错误；故答案为：C；
(b)负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；
(2)将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-，F为阴极，则电源的A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极。
(a)由上述分析可知，A是电源的正极，B是电源的负极，故答案为：正极；
(b)甲装置为电解硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，电解的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；
(c)装置乙为电解饱和食盐水，电解原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，产生的氢气和氯气体积比为1∶1，故答案为：1∶1；
(d)给铜镀银，阳极应为银，阴极为铜，即G为银极，故答案为：银；
(e)氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在直流电的作用下，胶体粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深。
