题目内容
【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。
【答案】 酸式 ④⑥ 最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高 偏低 无影响
【解析】本题考查滴定实验，（1）KMnO4具有强氧化性，因此KMnO4应装在酸式滴定管中；（2）步骤①需要配制溶液，因此需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL的容量瓶，步骤③需要滴定，需要滴定管和滴定管夹，此实验中不需要的仪器是漏斗，草酸晶体的质量为1.260g，而托盘天平的读数到0.1g，因此也不需要托盘天平，故④⑥正确；（3）锥形瓶中放入的是草酸溶液，溶液为无色，根据化学反应方程式，滴定终点的标志为：最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色；（4）三次平均消耗的标准液的体积为(9.99＋10.01＋10.00)/3mL=10.00mL，根据反应方程式，100mL的草酸溶液中草酸的物质的量为
mol=0.01000mol，即草酸的质量为0.01000×90g=0.9000g，结晶水的物质的量为(1.260－0.9000)/18mol=0.0200mol，即X为2；（5）①开始时仰视滴定管刻度，滴定结束后俯视滴定管刻度，标准液的体积将减小，求出草酸的质量偏低，结晶水的物质的量增大，即X将偏高；②KMnO4浓度偏低，消耗标准液的体积增大，计算出的草酸质量偏高，结晶水的物质的量减小，则X偏低；③锥形瓶中是否含有水，对实验无影响。
