Question

【题目】(1)常温常压下，l mol乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时，放出1367kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________。

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生如下的反应： △H<0，达到平衡后，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施是____________(填字母代号)

A．加热 B．压缩容器体积 C．加催化剂

(3)写出可逆反应的平衡常数表达式K=____________。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367 kJmol-1 AB

【解析】

(1)放热反应焓变小于0，该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1；

(2)A．该反应正反应焓变小于零，为放热反应，加热会使平衡逆向移动，二氧化氮浓度变大，颜色加深，故A可行；

B．压缩容器体积，二氧化氮浓度变大，虽然加压会使平衡正向移动，但与原状态相比，二氧化氮的浓度依旧增大，颜色加深，故B可行；

C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不影响体系颜色，故C不可行；

综上所述选AB；

(3)C为固体，不计浓度，所以该反应的平衡常数表达式K=。