题目内容
【题目】实验室用单质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示,已知D为强酸,请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________;
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________;C的化学式是____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,反应的化学方程式是_________________________。
【答案】H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(浓)2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2
【解析】
(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B应为SO2,则A为S单质,C为SO3,D为H2SO4;
(2)C是红棕色气体,应为NO2,则A应为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3。
根据上述分析可知,
(1)①A为S单质,则D为H2SO4;
②在工业生产中SO2气体的大量排放会造成酸雨,因此被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境;
(2)根据上述分析可知,
①A应为N2,C为NO2;
②浓硝酸与Cu可以反应生成NO2、水和硝酸铜,方程式为Cu+4HNO3(浓)2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。
【题目】在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.反应达平衡时,X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 | |||
实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用