Question

8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂、和水的总质量为27.6g，若其中水的质量是10.8g，则CO₂的质量为（　　）

• A． 1.4 g
• B． 15.4 g
• C． 4.4 g
• D． 12.4 g

Answer 1

分析 根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量，同时也是CO₂和CO的物质的量和，分别设出二氧化碳、一氧化碳的物质的量，分别根据质量、物质的量列式计算即可．

解答 解：设乙醇的物质的量为x，
由C₂H₅OH～3H₂O
  1mol    54g
   x      10.8g
则：$\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{10.8g}$，
解得：x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知：n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
设产物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，
则：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，
联立①②解得：x=0.35、y=0.05，
所以二氧化碳的质量为：44g/mol×0.35mol=15.4g，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，题目难度中等，把握水的质量及CO、CO₂的质量关系及守恒法计算为解答的关键，试题侧重对学生的分析与计算能力的考查．