Question

20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）写出E、F形成化合物所含化学键的类型共价键；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（2）D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化学式表示）
（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，B、C原子序数大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，B、C原子序数大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素．
（1）S、Cl形成化合物所含化学键为共价键，A为氧元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：共价键；第二周期ⅥA族；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞Si，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）C、E对应的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃、H₂SO₄，二者反应方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（4）C、D的氧化物分别为：Al₂O₃、SiO₂，B的氢氧化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查性质结构与位置关系应用，推断元素是关键，充分利用核外电子排布规律及结构与位置关系进行推断，是对学生综合能力的考查．