[题目]下列实验中没有颜色变化的是( )A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B. 木板上涂抹浓硫酸C. 淀粉溶液中加入碘酒D. 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验中没有颜色变化的是（）

A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

B. 木板上涂抹浓硫酸

C. 淀粉溶液中加入碘酒

D. 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中

【答案】D

【解析】

A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，A错误；

B．木板上涂抹浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使其变黑，B错误；

C．淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，C错误；

D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯加入到酸性高锰酸钾溶液中没有颜色变化，D正确。

答案选D。

练习册系列答案

（1）以下叙述中，正确的是。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为，乙为。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：。

【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A. 乙酸和乙醇 B. 花生油和Na2CO3溶液

C. 酒精和水 D. 溴和苯

【题目】下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）
A.盐酸和NaOH溶液混合
B.氯化氢溶于水
C.溴化氢气体与氨气相遇反应
D.锌和稀硫酸反应

【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；

③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）

A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数

C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

【题目】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（）

A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

【题目】下图所示为常见气体制各、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是_______________。

(2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（做催化剂），按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。

①写出装置A中能产生氨气的两个原因：__________；___________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。E中发生反应的化学方程式： __________、_______________。

【题目】用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作① 用到的主要仪器有________________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

（4）加入氧化钴的目的是__________。

（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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