题目内容

10.如图所示,A为直流电源,B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
(1)电源A的a为正极.
(2)滤纸B上发生的总反应方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,其中电极e为锌(填“Fe”或“Zn”)则电极e上发生的反应为:Zn-2e-═Zn2+

分析 (1)由B上的c点显红色判断c的电极,根据c的电极判断a、b的电极;
(2)根据溶液中离子的放电顺序判断生成物,由反应物、生成物写出相应的方程式;
(3)先判断e、f的电极,再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式.

解答 解:(1)B外接电源,所以是电解氯化钠溶液的电解池,接通电路后,发现B上的c点显红色,B上的c点显红色,说明c点有氢氧根离子生成,根据离子的放电顺序知,该极上氢离子得电子放电,所以c是阴极,外电源b是负极,a是正极,
故答案为:正;
(2)电解氯化钠溶液时,溶液中的离子放电顺序为:氢离子放电能力大于钠离子,氯离子放电能力大于氢氧根离子,所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠,所以其反应方程式为 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)电镀时,e是阳极,f是阴极,镀层锌作阳极,镀件铁作阴极,阳极上失电子变成离子进入溶液,阴极上锌离子得电子生成锌单质,所以阳极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;故答案为:锌;Zn-2e-═Zn2+

点评 本题考查了电解原理与电镀池,判断电极是关键,离子掌握溶液中离子的放电顺序及电极反应方程式书写,难度中等.

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